تمارين محلولة في الكيمياء - 02- البرنامج القديم -

............................................................................................

التمرين 05 :

..............................................................................................

أكسدة 0.60 غ من مادة هيدروكربونية نتج عنه غاز ، عندما يمرر هذا الغاز على أنبوب من البوتاسيوم

تزداد كتلته بـ 1.76 غ .

1- أحسب التركيب المئوي للمركب ثم أوجد صيغته التركيبية البسيطة .

2- اذا كانت كتلته المولية م = 30غ/مول فأوجد صيغته الحقيقة .

.......................................... الحل .................................................

التركيب الكتلي المئوي للمركب :

ان البوتاس أو الصود يمتص CO2 ، أما حمض الكبريت فيمتص الماء .

ايجاد نسبة الكربون :
ك = 1.76 غ الناتجة

C................. CO2
44 12
1.76 كc
نجد كc= 0.48 غ

وتكون c % = كc/ ك .100 = 80 %

نسبة المئوية للهيدروجين = 20 %

الصيغة التركيبية

المركب صيغته من الشكل عH سC حيث :

بتطبيق العلاقة : 12 س/ C% = ع/ H%

نجد الصيغة بصورة عامة :س ( CH3 )

الصيغة الحقيقة للمركب

م = ( 12 + 3 ) = 30 و منه فان الصيغة الحقيقية للمركب هي : C2H6.
..................................................................................................

التمرين 06

....................................................................................................


احتراق تام لكمية كتلتها ك من الميثان أعطى 0.75 لترا من CO2 في شروط نظامية .

أحسب قيمة ك .

................................. الحل .........................................................

الاحتراق التام تفاعل هو تحطيم الجزئي و ينتج عنه : CO2 ، 2O

معادلته
CH4 + 2 O2 -------> CO2 + 2 H2O

1 مول ................. 1 مول
22.4 لتر...............16 غ
0.75 لتر........... ك
ك = 0.54 غ
..................................................................................................

التمرين 07

................................................................................................

كمية كتلتها 8.40 غ من ألسان - الكن - أ - يمكنها تثبيت صم 10.65 غ من الكلور CL2 .

ماهي الصيغة المجملة لـ أ ؟

أوجد الصيغ النصف مفصلة الممكنة - CL = 35.5

........................................... الحل ...............................................

صيغة اللسان : CnH2n

تفاعل الضم ينجم عنه انكسار الرابطة π - بي -

CnH2n + Cl2 -------> CnH2nCl2

1 مول ................. 1 مول

71 غ ................ 14n

10.65 غ .......... 8.40 غ

نجد n = 4

الالسان هو : C4H8
...................................................................................................

شكرا على الجهد المنذول واثراء المنتدى بهذا الرصيد الدي نتمنة ان يغننمه ابناؤنا التلاميذ
شكـــــــــــــــــــــرا لك